【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示:
已知:ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等)
(1)D中官能團(tuán)名稱為_____,A的化學(xué)名稱為_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順反異構(gòu),不包含F)。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型為_____。
(4)下列說法不正確的是_____(選填字母序號)。
a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)
b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
【答案】 溴原子、酯基 鄰二甲苯(或1,2—二甲基苯) 5 +NaOH +NaI+H2O 消去反應(yīng) ad
【解析】試題分析:本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成。主要考查官能團(tuán)的識別,有機(jī)物的命名,有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)物的性質(zhì),限定條件同分異構(gòu)體種類的確定,有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A的分子式為C8H10,A的不飽和度為4,A氧化生成B(C8H8O2),B發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為;C與CH3OH在濃硫酸并加熱時(shí)反應(yīng)生成D,根據(jù)D的分子式知此步驟為酯化反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式為;D+HCHO→E發(fā)生題給已知i的反應(yīng);E中含酯基,E在NaOH溶液中發(fā)生水解,酸化后生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為;F中含碳碳雙鍵和羧基,根據(jù)F→G的條件和G的分子式,F→G發(fā)生題給已知ii的反應(yīng),G在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H→M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng),根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出:G的結(jié)構(gòu)簡式為,H的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱為溴原子、酯基。A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為鄰二甲苯或1,2-二甲基苯。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為。F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基,與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、、,共5種。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH+NaI+H2O。反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。
(4)a,B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,B、C都不能與AgNO3溶液反應(yīng),不能只用AgNO3溶液鑒別,應(yīng)用NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液鑒別,a項(xiàng)錯誤;b,H生成M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),b項(xiàng)正確;c,E的結(jié)構(gòu)簡式為,E中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),c項(xiàng)正確;d,M中含2個(gè)酯基,1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH,d項(xiàng)錯誤;答案選ad。
(5)觀察的結(jié)構(gòu),結(jié)合題給已知iii,合成先合成CH3CH=CHCH3;對比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的結(jié)構(gòu)簡式,碳鏈增長,結(jié)合題給已知i,由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO;聯(lián)系課本官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化,由乙烯與HBr加成合成CH3CH2Br,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO。合成路線為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),可以置換出銅 ④金屬鈉有強(qiáng)還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子,所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是( )
A. 分子中存在離子鍵 B. 分子中存在極性鍵
C. 分子為直線形 D. 分子為非直線形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
(1)三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:
①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____;
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;
③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子)。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH﹣═H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燃料電池如圖所示,兩電極A、B材料都是石墨,下列說法不正確的是
A. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極反應(yīng)式為 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 電子由電極a流經(jīng)電解液到電極b
D. 若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下:
Ⅰ.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過濾,分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過濾,分離除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。
V.將CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400 ℃~600 ℃煅燒,即得到Co2O3。
請回答:
(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
(2)根據(jù)圖1、圖2分析:
①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。
(3)Ⅱ中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO3 + + == Cl + + __________ ,________________
(4)Ⅱ中,檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3 的作用分別是________、________。
(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2 、________(填化學(xué)式)。
(7)Ⅴ中,分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí),生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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