下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO42-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．不符合離子的配比．
解答： 解：A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、氨基酸
C、纖維素D、蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示粒子，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B與D形成的化合物為共價(jià)化合物
B、E的單質(zhì)能從水中置換出O2
C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中
D、五種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中葡萄糖被還原的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O
B、葡萄糖燃燒
C、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、葡萄糖變成己六醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下面有機(jī)物的名稱：
的名稱是
 

（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣
 
mol．
（4）分子式為
 
，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于
 
．（填字母序號(hào)）
A．環(huán)狀化合物  B．脂環(huán)烴
C．芳香化合物  D．苯的同系物
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n((H2O)
對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）溴苯的制備
 
、
 

（2）用甲苯制備TNT
 
、
 

（3）由丙烯制備聚丙烯
 
、
 

（4）苯酚與足量濃溴水反應(yīng)
 
、
 

（5）由草酸和足量乙醇生成二元酯的方程式
 
、
 

（6）寫(xiě)出苯甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是
 
．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式
 
，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為
 
，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為
 
，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
 
．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案