Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))

A．P3＞P4，y軸表示C的含量

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由圖Ⅰ可知，壓強為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1，且壓強越大，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1。

A．如果P3＞P4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的含量增大。同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的含量減小，圖象與實際符合，故A正確；B．P3＜P4，增大壓強，在相同溫度下平衡向正反應移動，B的體積分數(shù)減小。溫度升高平衡向逆反應移動，B的體積分數(shù)增大，圖象與實際不符，故B錯誤；C．密度=質(zhì)量÷體積，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度不變，故C錯誤；D．P3＜P4，增大壓強，平衡向正反應移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大。溫度升高平衡向逆反應移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖象與實際不相符，故D錯誤。故選A。