【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1裝置的連接順序?yàn)?/span> (a、b、c…h(huán)表示)

2iE飽和食鹽水的作用是 。

iiD中堿石灰的作用是 。

3反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是

4反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

5已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 ;

實(shí)驗(yàn)的目的是 ;

得出結(jié)論: 。

【答案】1aghdebcf

2i.除去氯氣中的氯化氫氣體防止生成FeCl2雜質(zhì);防止H2Cl2混合爆炸;

ii.吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止生成的FeCl3潮解

3在沉積的FeCl3固體下方加熱;

4①Fe3++3SCN- Fe(SCN)3;②2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2O

5實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能;結(jié)論:H2O2SCN-氧化成SO42—

【解析】

試題分析:1濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解,裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理,所以裝置連接順序?yàn)?/span>a→g→h→d→e→b→c→f,故答案為:a、gh、d、e、b、c、f;

2i飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解,防止生成FeCl2雜質(zhì);同時(shí)可以防止H2Cl2混合爆炸;故答案為:除去氯氣中的氯化氫氣體,防止生成FeCl2雜質(zhì);防止H2Cl2混合爆炸;

ii. D中堿石灰可以吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止生成的FeCl3潮解,故答案為:吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止生成的FeCl3潮解;

3反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。加熱易升華,要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,在沉積的FeCl3固體下方加熱,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;

4Fe3+KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;Fe2+H2O2氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度,溶液顏色加深,離子方程式為2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2O,故答案為:2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2O;

5根據(jù)滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng),滴加稀HClBaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明生成了硫酸根;根據(jù)另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明O2不能氧化SCN-,所以氧化SCN-的為雙氧水;故答案為:實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能;結(jié)論:H2O2SCN-氧化成SO42—。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)

B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,因此是NH3電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)

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1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________填儀器名稱(chēng)

2下列操作中,不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______________填序號(hào)。

A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B量取一定體積的液體

C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E貯存溶液

F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

3根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度______大于、等于小于,下同08 mol·L-1。若定容時(shí),有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度______08 mol·L-1

4根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL50 mL量筒,選用________mL量筒最好。

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【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋,將小袋打開(kāi)可看到灰黑色粉末,其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后,取其上層清液并加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是

A.該灰黑色粉末作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原來(lái)裝有鐵粉

D.小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

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【題目】漂白粉的有效成分是(

A.Ca(ClO)2 B.CI2

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【題目】下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離

A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤

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【題目】某同學(xué)用量筒量取液體時(shí),將量筒平放,仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0 mL,傾倒出一部分溶液,又俯視液體凹液面最低處,讀數(shù)為10.0 mL,該同學(xué)取出液體的體積是()

A. 大于6.0 mL B. 等于6.0 mL

C. 小于6.0 mL D. 無(wú)法判斷

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【題目】胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;

②能溶于水;

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;

④胃酸患者過(guò)多服用多見(jiàn)胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________

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【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.鹵化氫中,以HF沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵

B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低

CN2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π

D.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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