Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣＞Na+＞Al3+
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4
（3） 或
（4）AD
（5）H2O＞NH3＞CH4
【解析】解：由元素周期表的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3 ， ③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)的電子式分別為 、 ，所以答案是： 或 ；（4）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣，B、C均與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案是：AD；（5）非金屬性O(shè)＞N＞C，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞CH4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4 ．