VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出
V
2
mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A、
3a
448V
mol/L
B、
125a
28V
mol/L
C、
375a
56V
mol/L
D、
125a
72V
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算a g Fe3+的物質(zhì)的量，VmL溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+），根據(jù)c=
n
V
計算VmL溶液中c（SO42-），在根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：a g Fe3+的物質(zhì)的量=
ag
56g/mol
=
a
56
mol，VmL溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+）=
3
2
×
a
56
mol，根據(jù)c=
n
V
計算VmL溶液中c（SO42-）=
3
2
×
a
56
mol
V×10-3L
=
375a
14V
mol/L，令稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：
375a
14V
mol/L×
V
2
×10-3L=c×2V×10-3L，解得c=
375a
56V
mol/L，故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、無色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
B、碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料
D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)3+，Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和等于M元素的最外層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y形成的氣態(tài)氫化物的沸點前者高
B、W、M形成的化合物可作為水處理中的消毒劑
C、工業(yè)上通常用電解法制備Z、W、M的單質(zhì)
D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)
C、電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近先變紅
D、當b極有6.4g Cu析出時，c電極產(chǎn)生7.1g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標準狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
⑥78g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑧1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、②⑤⑦B、②⑥⑦
C、③④⑧D、②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應(yīng)原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）
 電解 
.
 
4Na+O2↑+2H2O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
B、Ⅰ法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-=H2↑+O2↑
C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強
D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時電解槽的鐵電極與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
．
（3）C 為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  
②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液
③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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