【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng):,產(chǎn)物的熔點(diǎn)為,在室溫下能夠融化電離出和離子,稱為室溫離子.下列有關(guān)正確的是
A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C.中,只有鍵沒(méi)有鍵
D.融化晶體需要破壞分子間作用力
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)生成離子化合物而不是共價(jià)化合物,且不存在不飽和鍵中的化學(xué)鍵斷裂結(jié)合原子或原子團(tuán),所以應(yīng)該是化合反應(yīng)而不是加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.產(chǎn)物的熔點(diǎn)為,在室溫下能電離出陰陽(yáng)離子,所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作,故B正確;
C.中的中含有鍵,故C錯(cuò)誤;
D.熔融狀態(tài)下,電離出陰陽(yáng)離子的化合物屬于離子化合物,離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵而不是分子間作用力,故D錯(cuò)誤;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.各物質(zhì)的濃度相等
B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)顏色不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵,同時(shí)形成2a mol H-I鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.化合物I的分子式為C19H24O5
B.化合物I和化合物Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)
C.化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1;2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
(1)一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為:_________
(2)碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是:___________
(3)反應(yīng)CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為:_________________
(4)完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO,放出的熱量_____多(填C或CO)
(5)在25℃、101kPa時(shí),8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式________
(6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖 所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無(wú)水MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小
B.0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅烷是一種無(wú)色、與空氣反應(yīng)并會(huì)引起窒息的氣體.其分子結(jié)構(gòu)和相似,但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.分子呈正四面體形
B.分子是非極性分子
C.因?yàn)?/span>鍵鍵能比鍵鍵能低,所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)
D.分子穩(wěn)定性低于分子,因?yàn)?/span>鍵鍵能高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
B. 該溫度下的平衡常數(shù)K =125
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為5Q kJ
D. 其他條件不變,若開(kāi)始時(shí)c(N2O5)=10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)=5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法,其中錯(cuò)誤的是
元素 |
|
|
|
|
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X常見(jiàn)化合價(jià)是
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.同周期主族元素中,X的第一電離能最小
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
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