Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏�反�?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

Answer 1

【答案】B
【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯(cuò)；升高溫度可以同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，對(duì)于吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的要快，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．