【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.過氧化鈉與水反應：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

【答案】D
【解析】解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯誤；
D．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時的離子反應為2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體為紅棕色的是

A. SO2B. NOC. NO2D. NH3

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質
C.等質量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ， 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.共有1molFeSO4被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）
A.CH4?14H2O
B.CH4?8H2O
C.CH4? H2O
D.CH4?6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

﹣49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm﹣3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中不能按如圖所示的關系一步轉化的是（ ）

選項

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

Al2O3

AlCI3

Al（OH）3

C

Na

Na2O2

Na2CO3

NaOH

D

Si

SiO2

Na2SO3

H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】如圖所示的五元環(huán)代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 ，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．
（2）D的化學式是 ， E電子式為 ．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式 ．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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