Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列敘述中正確的是( )

A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L

B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．濃度均為0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)

D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c(H+)=0.001mol/L，故A錯誤；B、相同體積的PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液中HA的物質的量比NaOH多，混合后溶液顯酸性，離子濃度大小順序應為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C、濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=＞c(HA)-c(A-)，c(HA)-c(A-)為負值，故C錯誤；D、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故D正確；故選D。