15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示．下列分析正確的是（　�。�
A．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

分析 A．依據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可算出n（H2S），進而計算c（H2S）；
B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱；
C．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；
D．H2S和H2SO3均為二元酸，結(jié)合a、d點溶液酸性強弱比較．

解答 解：A．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點水的電離程度比c點水的電離程度大，故A正確；
B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，故B錯誤；
C．b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C錯誤；
D．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象、化學(xué)方程式有關(guān)計算、水的電離、溶液酸堿性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，注意B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．27g Al3+所含電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A．C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9 kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-
B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒�，說明有Cl2
C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO
D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．
（2）已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）密度最大的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4 NA
C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．電池工作中，鹽橋的中Cl-向負(fù)極移動
B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N
D．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某溫度下，一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表：
  N2 H2 NH3
 起始物質(zhì)的量（mol） 2 2 0
達(dá)到平衡之后的 H2轉(zhuǎn)化率α，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡時NH3的物質(zhì)的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol
B．平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
C．現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半，再次到達(dá)平衡之后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小
D．其他條件不變，若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為：1.5mol、0.5mol、1mol，則到達(dá)平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%

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