某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。
2A+B 2C         化學(xué)平衡
由圖示可知，A、B的量減少，而C的量增加，到2分鐘時(shí)刻，各物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡前各物質(zhì)的△n即為方程式的系數(shù)比。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時(shí)在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應(yīng)平衡后,測(cè)得PCl5的分解率為a％, 此時(shí),再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大
D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是  （   ）
A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是
A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
A．及時(shí)分離除NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度 
C．增大O2的濃度              D．選擇高效催化劑

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