【題目】甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是( )

A.B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液

【答案】A

【解析】

甲烷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不發(fā)生加成反應(yīng),除燃燒以外的氧化反應(yīng);乙烯結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,極易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

A. 甲烷和乙烯都不能溶于水,水無法鑒別二者,A正確;

B. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),與甲烷不發(fā)生反應(yīng),B錯誤;

C. 溴水能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),與甲烷不發(fā)生反應(yīng),C錯誤

D. 酸性高錳酸鉀溶液能與乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不反應(yīng),D錯誤;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng),反應(yīng)情況如下表所示:

F2

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定

Br2

加熱至一定溫度才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定

I2

不斷加熱才能緩慢反應(yīng),同一條件下,生成的HI會分解

(1)鹵族元素位于周期表中的_________族。

(2)用電子式表示HCl的形成過程________。

(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著核電荷數(shù)的增加,________(填字母)。

a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

(4)I2H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrClFeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________

2已知C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131 kJ·mol1,C(s)CO2(g)===2CO(g) ΔH________。

3化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則1/2N2(g)3/2H2(g)===NH3(g) ΔH________。

Ⅱ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池是________裝置,乙裝置中電極A的名稱是____

2甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________

3一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是(
A.氧化物、化合物
B.化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴結(jié)構(gòu)簡式為(-C≡C-CH=CH-CH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一條直線上

C. 最多有18個原子在同一平面上 D. 最多有7個原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):SO3(g)NO(g)NO2 (g)SO2(g),下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是

A.體系總壓強(qiáng)不再隨時間而改變 B.體系總質(zhì)量不再隨時間而改變

CNO(g) NO2(g)的生成速率相同 DSO3 (g) NO(g)的濃度比為 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑

C.淀粉溶液中加入硫酸,加熱45 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成

D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于浸制動物標(biāo)本

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 LCO1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H214 g N2的體積相同

28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)已知:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2較合理的數(shù)值為_________(填字母標(biāo)號)

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

C

d

1

若a=2,b=1,則c=____,三組實驗對應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)控制反應(yīng)條件,CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示:

①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。

②甲醇使用不當(dāng)會導(dǎo)致污染,可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液,將Co2+氧化為Co3+,Co3+再將CH3OH氧化成CO2,Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。

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