【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），

2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）

△H－（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D. SO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量


（2）稱量KCl固體

稱量過(guò)程中主要用到的儀器是__________

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解


（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，洗滌2至3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是______________________________

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是( )

A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3。則下列敘述中正確的是（　�。�

A. 制備無(wú)水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用

B. 電池工作過(guò)程中， SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3和S單質(zhì)

C. 電池工作過(guò)程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極

D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的水溶液中加BaCl2無(wú)沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號(hào)

V（草酸溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計(jì)算，實(shí)驗(yàn)①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al

得電子能力： Cu2+>Al3+>H+

C

濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大， 氧化性越強(qiáng)

D

鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案