【題目】下列說法正確的是

A.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質(zhì)的多少無關

C.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應

D.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

【答案】C

【解析】

A、加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，很多放熱反應如燃燒等也需先加熱才能發(fā)生，故A選項錯誤；

B、化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質(zhì)的多少有關，故B選項錯誤；

C、反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應，故C選項正確；

D、化學反應過程中的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程及反應條件無關，故D選項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式__________。若反應生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是__________極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）寫出N2H62+中共價鍵的類型除極性鍵，非極性鍵外再寫出一種__________。

（2）下列關于NH2－的說法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°

D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結(jié)合

（3）寫出N3－的等電子體且是中性分子的化學式___________________（一種）。

（4）N2H4名稱是肼，也叫聯(lián)氨，通常為無色油狀發(fā)煙液體，有吸濕性，有氨的臭味�？勺鳛榛鸺娜剂�。其沸點比氨氣高的主要原因是________________________。

利用含N的銅萃取劑M可通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（5）X難溶于水、易溶于有機溶劑，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。

（7）M與W（如圖）是同分異構(gòu)體，則在水中溶解度較大的物質(zhì)是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，例如苯分子中的大π鍵可表示為。吡咯（如圖）中的各個原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵，已知氮原子有一對未參與雜化的電子占據(jù)p軌道，吡咯分子中的大π鍵應表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。在A、B中分別加入溴水，溴水不褪色。

(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是： ①__________________；②______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

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