【題目】已知在溶液中。室溫下，在實(shí)驗(yàn)室里用0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. B點(diǎn)時(shí)c(X－) >c(Na+)

B. 室溫時(shí)0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度大于純水的電離程度

D. 若C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)

【答案】D

【解析】A. B點(diǎn)時(shí)，AG=0，即=0，則c(H+)= c(OH－) ，溶液呈中性，根據(jù)溶液中電荷守恒式c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)可知，c(X－) =c(Na+)，故A錯誤；B. 根據(jù)圖象可知，0.01 mol/LHX溶液的AG=6，即=6，常溫下水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH－）=10-14，解得c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，故B錯誤；C. HX是弱酸，酸抑制水的電離，所以A點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，故C錯誤；D. 若C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，充分反應(yīng)后得到等濃度的NaX和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒列式得：①c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)，②2c(X－)+2 c(HX)=c(Na+)，聯(lián)立得：c(X－)+2 c(HX)+c(H+)=c(OH－)，即c(X－)+2 c(HX) = c(OH－)－c(H+)，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。

(4) Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)�？梢则�(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5) 某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。

②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_________________，0～t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

A. 電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2

D. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物

C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物()的說法正確的是

A. 該物質(zhì)所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)

C. 與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香烴的同分異構(gòu)體有2種

D. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2或1molBr2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

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