【題目】W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(2)WY 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2— Cl Na+ Al3+

【解析】

1W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,由于W、X是金屬元素,說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng),所以WNa,XAl,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O,答案為:Al(OH)3OH=AlO22H2O;

2NaY可形成化合物Na2Y,說明YS元素,硫化鈉的電子式為,答案為:

3ZCl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,答案為:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl

4)非金屬性ClS,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S,答案為:HClH2S;

5)電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>S2ClNaAl3,答案為:S2ClNaAl3.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是( )

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)

B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)

D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間:A___ B,N2的轉(zhuǎn)化率:A___B(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(2)都達(dá)平衡后,兩容器中分別通入1mol氬氣,再達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率:A中_____ B中 _____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)都達(dá)平衡后,向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ,再達(dá)到平衡后:混合氣體的密度:A中____ B中_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A中___B中 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 )。

乙酸乙酯的制取裝置

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是___________。

(4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱是________,所用主要儀器名稱為________

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。

A.酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)

C.甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D.苯(沸點(diǎn)80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì),在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC。回答下列問題:

(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,寫出BNaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。

(2)C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物),相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是_________。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量:C—12;O—16:H—1)

(3)已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基(設(shè)為—X)無支鏈,且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應(yīng)的官能團(tuán)以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的含有官能團(tuán)名稱是_________。另外兩個(gè)取代基相同,則名稱為_______;另外相同的兩個(gè)取代基分別位于取代基(—X)的鄰位和對(duì)位,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是

原子半徑

最高價(jià)或最低價(jià)

A. 元素形成的氫化物穩(wěn)定

B. 元素的非金屬?gòu)?qiáng),所以氫化物的沸點(diǎn)高

C. 元素形成的化合物是共價(jià)化合物

D. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是(

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法正確的是()

A. t1時(shí)增加了生成物濃度

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D. t4時(shí)降低了溫度

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