【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

【答案】 0.075mol/(L·min) 0.175mol/L n=4 1.05

【解析】根據(jù)提給信息：v(Z)=0.05mol/(L·min)，c(Z)= 0.05×2=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L；

4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g)

起始量 0.2 0.3 0 0

變化量 0.1 0.125 0.1 0.15

剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正 確 答 案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。

（3）根 據(jù) 方 程 式 比 例 關(guān) 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。

（4）在其他條件不變的情況下，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總量之比，P（后）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. D點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

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【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　　）
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
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已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，G中的含氧官能團(tuán)是________________。（填官能團(tuán)名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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A.8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
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（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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