Question

據(jù)報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為2Zn+O₂═2ZnO，原料是鋅料、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　　）

• A、Zn是電池的正極
• B、負極反應：Zn-2e^--═Zn²⁺
• C、正極發(fā)生氧化反應
• D、電解質(zhì)溶液應選擇稀硫酸

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答： 解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應作原電池負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，故A錯誤；
B．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^--═Zn²⁺或Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故B正確；
C．正極上氧氣得電子被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．電解池溶液應為堿性，不可能為硫酸，否則應發(fā)生反應生成氫氣，不可能生成ZnO，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應，易錯點為D，注意電解質(zhì)溶液酸堿性的判斷．