【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是
A. 實驗前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
B. 實驗后兩溶液中離子種類完全相同
C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D. 兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同
【答案】B
【解析】
A、CO32-、HCO3-水解均顯堿性,相同濃度下,CO32-的水解程度比HCO3-大,所以相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故A不符合題意;
B、實驗后,碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng),生成碳酸鈣鈣沉淀和氯化鈉,其中的離子主要有:鈉離子、氯離子;碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)后,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸,碳酸大部分分解為二氧化碳?xì)怏w和水,氯化鈣有剩余,溶液中的離子主要有:鈉離子、氯離子、鈣離子、碳酸氫根等,故兩者的離子種類不相同,故B符合題意;
C、加入氯化鈣后,左側(cè)試管中只有白色沉淀生成,則反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,右側(cè)試管中有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)方程式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl+CO2+H2O ,由方程式可知起始CO32-、HCO3-的物質(zhì)的量相同時,生成的沉淀不一樣多,故C不符合題意;
D、根據(jù)C項分析可知,兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng),故D不符合題意。
綜上所述,本題應(yīng)選B。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;則反應(yīng)P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為( )
A.釋放1638 kJ的能量
B.吸收1638 kJ的能量
C.釋放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大
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【題目】A、X、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán), A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)A、W兩種元素能形成含18電子的分子,請寫出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。
(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a.W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。
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【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),原因是________________________________________________________________。
(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應(yīng)表示]______________________________________。
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【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B,B能與純堿反應(yīng)。已知:
則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順反異構(gòu))( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=________。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它們在水中的溶解量________較大。
(3)在某含鎘廢水中加人Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程圖中,調(diào)節(jié)pH時,加入的試劑X可以是________(填序號)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH應(yīng)調(diào)整到_________。
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【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
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【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價
B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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