【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)能刻蝕玻璃。

(1)A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學(xué)式是________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(4)D物質(zhì)的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

【答案】Ar 3s23p6 sp3 V型 極性 N2H4 極性鍵、非極性鍵 HF分子之間能形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，單原子分子A為Ar；D物質(zhì)能刻蝕玻璃，則D為HF；B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，考慮為氫化物，三原子分子B的中心元素原子電子數(shù)大于15，則B為H2S，六原子分子C的中心原子電子數(shù)大于9-3=6，則C為N2H4，據(jù)此解答。

(1)由上述分析，可知A為Ar，處于第三周期0族，最外層電子數(shù)為8，其價層電子排布式為3s23p6；

(2)B為H2S，S原子價層電子對數(shù)==4、含有2對孤對電子，故S采取sp3雜化，H2S分子為V型結(jié)構(gòu)，分子不是對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，分子屬于極性分子；

(3)由上述分析可知，C為N2H4，分子中兩個N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵，所以C是N2H4，在該物質(zhì)的分子中含非極性鍵、極性鍵；

(4)D是HF，HF分子之間除了存在分子之間的作用力外，還能形成氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使HF沸點高于HCl等同主族其它元素氫化物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0

①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖

550℃時H2Se產(chǎn)率的最大的原因為： _________。

（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能____（填標號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大

C．有效碰撞次數(shù)增多 D．反應(yīng)活化能大

①在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=___。

②若在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03。若在610 K絕熱容器中重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。

（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。

（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應(yīng)CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用陽極和陰極電解的水溶液，電解一段時間后，再加入，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

A

B

溶液

C

D

晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：有色布條均褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；

（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；

（5）屬于鹽的有____；

（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；

（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；

（5）質(zhì)量_____。

III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；

（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所示A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A.若A為AlCl3，則 X可能為KOH溶液

B.A也有可能是Na

C.若X可能為CO2，則C可能為NaHCO3溶液

D.若X為O2，C可能是CO等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等

B. AgCl在c點的溶解度比b點的大

C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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