6．小葉同學跟著老師到實驗室看到一試劑瓶的標簽上寫著“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

分析 根據(jù)溶解度的單位是g，物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，質(zhì)量分數(shù)沒有單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol來解答．

解答 解：0.5mol/L表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故選B．

點評 本題主要考查了物理量的單位，難度不大，注意知識的區(qū)分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A（分子式C6H10O3）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如圖變化：

已知：Ⅰ．物質(zhì)B是最簡單的二元醇，已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定；物質(zhì)D不能發(fā)生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出物質(zhì)B在銅催化下與O2反應的化學方程式+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O；
（3）與C互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C3H6O2且能與Na0H溶液反應的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．若SO2（g）和NO2（g）的初始濃度都增大到3mol/L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．60%C．75%D．86%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請用反應的離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（　�。�
A．加入石灰石B．光照C．加入固體NaOHD．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積2.24 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體是純凈物
B．膠體的分散質(zhì)有可能帶電，但膠體不帶電
C．膠體、溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，可得氫氧化鐵膠體

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