判斷下列反應(yīng)是否為離子方程，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出其離子方程式

(1)與鹽酸制備氣體

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(2)白磷在氧氣中燃燒

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(3)鈉與水反應(yīng)

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(4)還原

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(5)實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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答案：略
解析：

判斷所發(fā)生的反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，其主要依據(jù)是反應(yīng)中有無(wú)離子參加．但有些反應(yīng)不明顯，這時(shí)應(yīng)分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)看到底有無(wú)離子參加反應(yīng)．

在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般要按照“一寫(xiě)、二拆、三刪、四查”步驟進(jìn)行．但是在熟悉了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，可一步將離子方程寫(xiě)出來(lái)．但應(yīng)注意的是在離子方程式后，不要忘記一些細(xì)節(jié)的反應(yīng)條件，如“↑”“↓”

符號(hào)等．

(1)酸與鹽的反應(yīng)，鹽酸的溶液中能電離出和，是離子反應(yīng)．

(2)(4)中的反應(yīng)均在“干態(tài)”下進(jìn)行的，沒(méi)有液體參加，也就沒(méi)有離子參加反應(yīng)，故都不是離子反應(yīng)．(3)Na與水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Na與電離出來(lái)的極小量的反應(yīng)放出，所以是離子反應(yīng)

．(5)⑤是金屬與酸的反應(yīng)，同(1)所以是離子反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

判斷下列反應(yīng)是否為離子方程，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出其離子方程式

(1)與鹽酸制備氣體

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(2)白磷在氧氣中燃燒

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(3)鈉與水反應(yīng)

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(4)還原

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(5)實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標(biāo)版 題型：022

判斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式．

(1)氫氣還原氧化銅：________．

(2)用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：________．

(3)白磷在氧氣中燃燒：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版 題型：043

判斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)：

(1)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

(3)硫酸銅溶液和鹽酸混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1884年，瑞典科學(xué)家阿累尼烏斯提出電離理論。該理論認(rèn)為：電解質(zhì)在水溶液中可以電離。電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無(wú)法說(shuō)明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿性問(wèn)題。近幾十年來(lái)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)中越來(lái)越多地使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、CCl4、丙酮等)。1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H+)的都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義。

(1)今有下列物質(zhì)；①HCl;②NaOH;③Cl-;④;⑤;⑥;⑦NH3;⑧H2O。按照酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中只屬于酸的有_________；只屬于堿的有_________；屬于兩性化合物的有_________。

(2)按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是酸堿之間_________傳遞的反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是否為中和反應(yīng)：++CO2↑+H2O。

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