【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.

已知:H2C=CHOH不穩(wěn)定

I ①的反應(yīng)類型是___.請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____, A生成B的化學(xué)方程式_____

II 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)()

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。

(3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 堿石灰

C 無(wú)水硫酸鈉 D 生石灰

(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________

【答案】加成反應(yīng) 碳碳雙鍵 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O 制乙酸、催化劑、吸水劑 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O 防止倒吸、冷凝 溶液分層,上層無(wú)色油體液體,下層溶液顏色變淺 乙醇 C 反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)

【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛,B為乙醛;乙醛被氧化生成乙酸,M為乙酸;

II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯;

I 分析可知,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛,其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;

(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性,作催化劑、吸水劑、脫水劑;為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置,在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記,可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開,羧基中的C-O鍵斷開,反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOH CH3COCH2CH3+H2O;

(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸,且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用;若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,由于碳酸根離子水解溶液呈紅色,反應(yīng)時(shí)吸收揮發(fā)的乙酸,使溶液中的水解程度減弱,顏色變淺,并能溶解揮發(fā)的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度形成分層;

(3)已知無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH,乙醇、乙醚和水混合液加入無(wú)水氯化鈣,可分離出乙醇;無(wú)水硫酸鈉吸水形成水合物除去水,而不與乙酸乙酯反應(yīng);

(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯,消耗大量的濃硫酸,反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液,污染環(huán)境,有副反應(yīng)發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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(2)在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。

(3)在0~3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________,此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______,3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_____________。

(4)5~7 min內(nèi)B的平均速率___________1~3min內(nèi)B的平均速率(填大于、小于、等于)。

(5)下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。

A.?dāng)U大容器體積 B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?C.提高反應(yīng)的溫度 D.液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

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A. 簡(jiǎn)單離子半徑M>W>Z>X

B. M2W2與足量的CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重28g

C. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物

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A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

B. BC兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:BC

C. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C

D. 保持容器體積不變,再充入NO2氣體,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

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已知:Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)A的化學(xué)名稱為___________,化合物F的分子式為___________。

(2)化合物C中官能團(tuán)的名稱為___________,C與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

(4)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);

I1.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于對(duì)位;

Ⅲ.能與 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

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【題目】美國(guó)CMarchetin博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)作了如圖所示預(yù)測(cè)。回答下列問(wèn)題:

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3)太陽(yáng)能是一種新能源,制造太陽(yáng)能電池的材料有SiGa、As等。它們能用于制造太陽(yáng)能電池是利用其____性質(zhì);GaAs均是第四周期的主族元素,GaAl同主族,AsN同主族,則元素As、Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

4)近年來(lái)我國(guó)在南海成功試開采可燃冰,可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為____;異丁烷的一氯取代物有___種。

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甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法不正確的是________。

A.加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸

B.飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解

C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑,加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利

D.反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯

(2)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。(至少說(shuō)出兩點(diǎn))

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