Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n

 

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則恒容下加入C達(dá)平衡時混合氣體的顏色

 

；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色

 

（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放熱；＞；
（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；
（3）若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則恒容下加入C，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但C的濃度增大，則顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．