【答案】
（1） amol
（2）1：5
【解析】解：（1）混合氣體通入含amolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3 ， 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），根據(jù)氯元素守恒可知，
H2和Cl2的混合氣體中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3）]= n（Na+）= amol，
所以答案是： amol；（2）混合氣體通入含amolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3 ， 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），
由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物質(zhì)的量之比為8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）= amol，n（ClO﹣）= amol，n（ClO﹣3）= amol，
令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x= a+ amol×5= amol，
溶液中Cl﹣來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為 amol﹣ amol= mola，
即反應(yīng)后的混合氣體中n（HCl）= amol，根據(jù)氫元素守恒可知，n（H2）= n（HCl）= × mola=0.1amol，
則氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比0.1a：0.5a=1：5，
所以答案是：1：5．
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．

（1）D中官能團(tuán)的名稱： ．
（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是 ．
（4）某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．
下列說法正確的是
A.X 不溶于水，與甲烷互為同系物
B.X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解
C.X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體
D.X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu﹣C/FeCl3原電池中負(fù)極是 負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡．請回答：

（1）儀器a的名稱
（2）小試管盛裝試劑
（3）下列說法不正確的是
A.蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O
B.品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C.上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D.將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（ ）
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B.結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
C.碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到

A. 氟利昂的代用品B. 人畜安全的高效農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的（填標(biāo)號）．

（2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下： ．
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 ．
（5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 ．
（6）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物
B.乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應(yīng)褪色
C.石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D.在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

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