Question

18．在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它條件不變，只改變起始添加量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示

起始加入量（mol）			平衡時
A	B	C	A或C轉(zhuǎn)化率（%）	C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）	放出或吸收熱量（kJ）
1	1	0	α1	φ1	Q1
0	0	2	α2	φ2	Q2
2	2	0	α3	φ3	Q3

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． α₁+α₂=1； φ₂=φ₁
• B． α₁=α₃；Q₁+Q₂=Q
• C． φ₃=φ₁=φ₂； Q₃=2Q₁
• D． φ₃=2φ₁； Q₃=Q₁

Answer 1

分析 因為該反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，所以在某恒溫恒容密閉容器中只要轉(zhuǎn)化到一邊滿足成比例，則為等效平衡，據(jù)此分析解答．

解答 解：因為該反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，所以在某恒溫恒容密閉容器中只要轉(zhuǎn)化到一邊滿足成比例，則為等效平衡，又
    A（g）+B（g）?2C（g）
（1）1       1       0
（2）0       0       2
等效于1      1       0
（3）2       2       0
所以（1）（2）完全等效，（3）是（1）的2倍，成比例等效，則α₁=α₃，α₁+α₂=1，φ₃=φ₁=φ₂，Q₁+Q₂=Q，Q₃=2Q₁，所以ABC正確，D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是化學(xué)平衡中的等效平衡問題，等效平衡為在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，做題時注意思路的轉(zhuǎn)化．