Question

相同溫度，體積均為0.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	各物質(zhì)物質(zhì)量/			達到平衡時體系能量變化
	A	B	C
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.3	0.9	1.4

• A、達平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L^-1
• B、容器①達平衡A轉(zhuǎn)化率是50%
• C、容器②中達平衡時吸收的熱量為18.52kJ
• D、若起始容器中A、B、C各為0.5mol，則達平衡前υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
 ①：1      3         0           
 ②：0.3     0.9       1.4 
相當于0.3+0.7  0.9+2.1   0
所以將②中的C完全轉(zhuǎn)化到反應物剛好和①完全相等，故兩平衡完全等效，所以達平衡時兩個容器中的物質(zhì)的量、濃度都相等；
A、由達平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時C的物質(zhì)的量濃度；
B、由達平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)可逆反應的建立、可逆反應焓變的關(guān)系結(jié)合等效平衡來回答判斷；
D、根據(jù)Qc與K的相對大小來判斷．

解答： 解：容器①中達到平衡時，A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
              初始量：1      3         0             92.6 
              變化量：0.5     1.5       1            46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
A、達平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度=

1mol

0.5L

=2mol/L，故A錯誤；
B、A的轉(zhuǎn)化率為

0.5

1

×100%=50%，故B正確；
C、根據(jù)容器①中達到平衡時A0.5mol，B1.5mol，C1mol，則容器②中達到平衡時也是一樣，故容器②要向逆反應生成0.2mol的A，所以吸收的熱量為92.6×0.2=18.52KJ，故C正確；
D、由容器①平衡數(shù)據(jù)，則K=

( 1 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 1.5 0.5 ) 3

=

4

27

，若起始容器中A、B、C各為0.5mol，Qc=

( 0.5 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 0.5 0.5 ) 3

=1＞K，所以平衡向逆反應方向移動，υ（正）＜υ（逆），故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．