Question

20．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的（　�。�

• A． 化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
• B． CH₃COONH₄溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH₃COOH）與 K_b（NH₃•H₂O）近似相等
• C． K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-不能夠發(fā)生
• D． Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)只與溫度有關；
B、醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；
C、陰陽離子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp進行比較，進行沉淀轉化反應；
D、濃度相同時電離平衡常數(shù)越大酸性越強；

解答 解：A、平衡常數(shù)的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，故A錯誤；
B、醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，所以說明Ka（CH₃COOH）與 K_b（NH₃•H₂O）近似相等，故B正確；
C、K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），反應向更難溶的方向進行，AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-能夠發(fā)生，實現(xiàn)沉淀轉化，故C錯誤；
D、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明相同物質的量濃度時，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，所以氫氰酸的酸性比醋酸弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了重要的各類平衡常數(shù)的影響因素和綜合應用，主要考查弱電解質的電離平衡是些過程，沉淀轉化的依據(jù)，電離平衡常數(shù)的應用．