【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小
待D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。
【答案】 抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁 利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水 濃硫酸 NO+NH N2↑+2H2O 硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色,E中白色固體變藍(lán),F中溶液變渾濁 b d 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差 2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
【解析】試題分析:(1)銅離子水解,硫酸銅溶液呈酸性;(2)無(wú)水乙醇易揮發(fā)帶走沉淀上面的水;(3) C裝置的作用是干燥氮?dú)猓?/span>(4)NaNO2與NH4Cl加熱生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/span>(5)xCuCO3·yCu(OH)2加熱生成氧化銅、二氧化碳、水;(6)由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2,吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小,所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式。再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,可以讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差。裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,即水蒸氣是2.7g,物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7 g,即碳酸鋇是19.7g,物質(zhì)的量是0.1mol。
解析:(1)銅離子水解,因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁。
(2)乙醇和水互溶,易揮發(fā),所以用無(wú)水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水。(3)裝置內(nèi)有殘留的空氣,所以A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣,避免干擾;生成的氮?dú)庵泻兴魵,?huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),所以C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸,除去氮?dú)庵械乃魵。?)NaNO2與NH4Cl加熱生成氯化鈉、氮?dú)夂退碾x子方程式為NO+NH N2↑+2H2O。
(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3yCu(OH)2,因此受熱分解生成氧化銅、CO2和水蒸氣,則實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色,E中白色固體變藍(lán),F(xiàn)中溶液變渾濁。
(6)由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2,吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小,所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,選bd。待D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,即水蒸氣是2.7g,物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7 g,即碳酸鋇是19.7g,物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)元素守恒x:y=2:3,則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水。
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。
(3)上述④的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號(hào) | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問(wèn)題:
①溫度:T1________T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時(shí),電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí),b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時(shí),則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見(jiàn)的黃綠色氣體,u是Y的最高價(jià)氧化物且具有兩性,v是X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。常溫下,0.01mol·L-1 v溶液的pH為12,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 單質(zhì)沸點(diǎn):W>Z
B. 原子半徑:X>Z>W
C. Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵
D. X的簡(jiǎn)單離子比Y的簡(jiǎn)單離子氧化性強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面三個(gè)圖是某研究小組利用過(guò)氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)圖1、2、3所代表的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
(2)根據(jù)圖1可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。
(4)若進(jìn)行圖2所代表的實(shí)驗(yàn)時(shí)增加過(guò)氧化氫酶的含量,請(qǐng)?jiān)趫D2中,利用虛線繪出曲線的變化情況。
(5)能否以H2O2為材料來(lái)探究溫度對(duì)H2O2酶活性的影響?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香脂I()是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴,F是分子中含有一個(gè)氧原子的烴的衍生物。
已知:①;
②酯環(huán)化合物:分子中含有3個(gè)及以上碳原子連接成的碳環(huán),環(huán)內(nèi)兩個(gè)相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵,環(huán)的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)。
(1)F的相對(duì)分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為___________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C→D的另一種產(chǎn)物是HCl,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________。
(2)從官能團(tuán)角度上看,A屬于_______物質(zhì),能將A、B區(qū)別開(kāi)的試劑是_______,I中的官能團(tuán)名稱為________________________。
(3)寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________________________________。
(4)B還有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異
構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1: 2: 6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種)。
①能發(fā)生酯化反應(yīng) ②屬于脂環(huán)化合物
(5)已知: (硝酸乙酯)。請(qǐng)寫出以為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選):________________________________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com