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【題目】某興趣小組的同學做除去粗鹽中不溶性雜質的實驗,結合如圖回答問題:

1)完成操作⑥還缺少的儀器是__,該儀器在此實驗中的作用是__。

2)在操作④中,攪拌的目的是__,當觀察到蒸發(fā)皿中___時,停止加熱。熱的蒸發(fā)皿應用___(填儀器名稱)夾持放在石棉網上。

3)完成該實驗的操作先后順序為___(填序號)、稱量精鹽并計算產率。

【答案】玻璃棒 引流 使受熱均勻,防止液體飛濺 有較多固體析出 坩堝鉗 ①⑤②③⑥④

【解析】

1)過濾裝置是;

2)在操作④是蒸發(fā),根據蒸發(fā)操作回答;

3)粗鹽提純的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶;

1)根據過濾裝置圖,還缺少的儀器是玻璃棒,作用是引流;

2)在操作④是蒸發(fā),蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌,攪拌的目的是使受熱均勻,防止液體飛濺,當觀察到蒸發(fā)皿中有較多固體析出時,停止加熱;熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持放在石棉網上。

3)粗鹽提純的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶,完成該實驗的操作先后順序為①⑤②③⑥④,稱量精鹽并計算產率。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中,劇烈反應,產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________

(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A D 同主族,可形成 DA 型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar 原子具有相同的電子層結構,W 的合金用量最大、用途最廣.請回答下列問題:

(1)D 在元素周期表中的位置___________

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式),原因是____________

(3)A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型______,灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,化學反應方程式為_____________

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為____________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產生氣泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的初中化學中的一些重要實驗,請回答下列問題:

1)圖A稱量NaCl的實際質量是___。

2)圖B反應的實驗現(xiàn)象是__

3)圖C反應的表達式為__。

4)圖D實驗目的是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時,溶液中K+Pt電極移動

B.制氫時,X電極反應式為

C.供電時,Zn電極附近溶液的pH升高

D.供電時,裝置中的總反應為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()的下列敘述中,完全正確的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應;③難溶于水;④可溶于苯中;

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應;⑥所有的原子可能共面,且最多有5個原子共線。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號)某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是(

A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價,y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關資料獲悉:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/

57.7

315

熔點/

-70.0

升華溫度/

180

300

162

請回答下列問題:

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。

2)裝置Ag管的作用是___;裝置C中的試劑是___;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

3)裝置Eh瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質。為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定,錳元素被還原為Mn2+。

①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:___;

②滴定前是否要滴加指示劑?___(填),判斷滴定終點的方法是___。

③某同學稱取5.000g殘留物,預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知:

iN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ·mol1

ii2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol1

iii2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol1

(1)反應iV2NO2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 H________;該反應在密閉容器中達到平衡后,只改變下列條件,一定能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是______(填選項字母)。

A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3

(2)T1°C時,容積相等的密閉容器中分別充入NO2SO2的混合氣體4 mol,發(fā)生反應iVNO2SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為_____(填“L1“L2)。

②反應的平衡常數(shù)K________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2O2,發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

P1、P2 、P3由大到小的順序為__________

P、Q兩點對應狀態(tài)下,單位體積內反應物活化分子數(shù)目:P__________Q(填“>”、“<”)。

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