【題目】NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長（10－10m）

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

【答案】B

【解析】

離子化合物中，離子的電荷越高、鍵長越短，離子鍵越強，熔沸點越高，由表格中數(shù)據(jù)可知，MgO中離子電荷最高、鍵長最短，則熔點最高；NaF、NaI中離子電荷數(shù)相同、且NaF中鍵長小，熔點NaF＞NaI，NaI的熔點最低，三種化合物的熔點高低的順序是③＞①＞②；答案為B。

練習冊系列答案
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