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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)小組 | 稱取CuSO4 的質(zhì)量(g) |
裝置C增加 的質(zhì)量(g) |
量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL) |
一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
編號(hào) | 液體A | 固體B | 可制得的氣體 |
① | 濃氨水 | NaOH | NH3 |
② | 稀硫酸 | Zn | H2 |
③ | 稀鹽酸 | CaC03 | C02 |
④ | 雙氧水 | Mn02 | Q |
⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________;
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。
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