等物質(zhì)的量的不同氣體,相同的是


  1. A.
    體積
  2. B.
    微粒個(gè)數(shù)
  3. C.
    密度
  4. D.
    質(zhì)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?揭陽一模)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn),探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三種.
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過程(略).已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解.請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)椋?!--BA-->
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
(填序號(hào))
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束,B中量筒沒有收集到水,則證明猜想
 正確.
(3)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束,經(jīng)測(cè)定裝置C的總質(zhì)量增加了,能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3?
請(qǐng)說明理由.答:
不能,因?yàn)镾O3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO2
不能,因?yàn)镾O3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO2

(4)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)小組 稱取CuSO4
的質(zhì)量(g)
裝置C增加
的質(zhì)量(g)
量筒中水的體積折算成標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL)
6.4 2.56 298.7
6.4 2.56 448
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
一組:
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
;
二組:
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2

(5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,由于實(shí)驗(yàn)操作的原因容易給測(cè)定帶來最大誤差的兩個(gè)儀器是
B
B
E
E
(填代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?寶雞三模)[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
下圖表示了有機(jī)化合物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,
其中A、C、F、G、H均為芳香族化合物.
已知①B的分子式為C4H6O5,E的分子式為(C4H4O4)n,G的相對(duì)分子質(zhì)量為136;
②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時(shí)均能生成有香味的物質(zhì),且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色;
④等物質(zhì)的量的A、B、G分別與足量NaHCO3反應(yīng)時(shí),放出的氣體體積比為l:2:1.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為
醇羥基
醇羥基

(2)C→H的反應(yīng)類型為
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
,D→E的反應(yīng)類型為
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→D:
,A→B+C:

(4)G的某種同分異構(gòu)體x既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),符合條件的同分異構(gòu)體有
4
4
種,寫出任意兩種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
(1)若試管內(nèi)盛溴的四氯化碳溶液,液體A跟固體B(電石)在常溫下反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則A可能是
 
(填寫一種物質(zhì)名稱或化學(xué)式).所產(chǎn)生的氣體在加熱和有催化劑存在條件下,與等物質(zhì)的量的氯化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)若A為一種酸(HA)溶液,B為碳酸鈉固體,試管內(nèi)盛澄清的苯酚鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)溶液變渾濁,再加熱燒杯中的水至70℃以上,觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
,根據(jù)甲、乙兩裝置所發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可以證明,三種酸性物質(zhì)的酸性順序從強(qiáng)到弱的是
 

(3)本裝置在不加熱的條件下除制取乙炔外,還可以進(jìn)行多種氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?zhí)顚懢幪?hào)⑤欄目中的物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(要求可制得的氣體與示例的氣體不同,而且設(shè)計(jì)要合理).
編號(hào) 液體A     固體B   可制得的氣體
 ① 濃氨水 NaOH NH3
稀硫酸 Zn H2
稀鹽酸 CaC03 C02
雙氧水 Mn02 Q
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;

②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________;

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)  △H=QkJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);

③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。

(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)  △H=-180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H=+571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

 

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