【題目】寫出以下反應的化學方程式：

(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 +H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3HCl Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

【解析】

(1)Na2O2與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑；

(2)Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中加熱止液體呈紅褐色，就制備得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3HCl；

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，二者發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的化學方程式是：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關系：

其各步轉(zhuǎn)化的基本反應類型從左到右依次是（ ）

A. 化合、分解、置換、復分解 B. 置換、化合、復分解、分解

C. 復分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

下列說法不正確的是

A. 第②步過濾出的濾渣是泥沙

B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH

C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+

D. 第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為

A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時，壓強不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A. 反應后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

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