【題目】某同學(xué)用食用油進行實驗，以下是實驗操作和現(xiàn)象：

實驗操作

將食用油滴入水中

向食用油中滴加溴水

將少量食用油與純堿（主要成分是）溶液混合加熱

實驗現(xiàn)象

食用油浮在水面上

溴水褪色

分層現(xiàn)象消失

下列關(guān)于食用油的實驗結(jié)論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機酸

【答案】D

【解析】

A．食用油浮在水面上，說明食用油的密度比水小，故A正確；

B．滴加溴水，溴水退色，說明食用油中含有碳碳不飽和鍵，故B正確；

C．食用油與純堿溶液混合加熱，分層現(xiàn)象消失，純堿溶液呈堿性，說明食用油在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故C正確；

D．食用油是一種油脂，屬于酯類，不屬于有機酸，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結(jié)構(gòu)為，下列說法錯誤的是（ ）

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 ( )

A.I中，b極反應(yīng)：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋

B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋

C.Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag

D.I中，a極上既發(fā)生了化學(xué)過程，也發(fā)生了物理過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；

②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)=___（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。

（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對自旋相反的電子。

（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。

（3）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。

根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__________。

（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點較高，原因是___________。

（5）寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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