【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( )
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
【答案】C
【解析】
試題分析 :A.若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉,開始滴入氫氧化鈉時,Al3 + + 3OH- = Al(OH)3↓,Fe3 + + 3OH- = Fe(OH)3↓,n(Al3 + ) :n(OH-) = 1 :3,n(Fe3 + ) :n(OH-) = 1 :3,繼續(xù)滴加Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,n(Al(OH)3) :n(OH-) = 1 :1,不符合圖象的數(shù)值變化,故A錯誤;B.若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉,開始滴入氫氧化鈉時,Mg2 + + 2OH- = Mg(OH)2↓,Al3 + + 3OH- = Al(OH)3↓,n(Mg2 + ) :n(OH-) = 1 :2,n(Al3 + ) :n(OH-) = 1 :3,繼續(xù)滴加Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,n(Al(OH)3) :n(OH-) = 1 :1,不符合圖象的數(shù)值變化,故B錯誤;C.若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸,開始滴入硫酸時OH- + H + = H2O,Ba2 + + SO42- = BaSO4↓,H + + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓,圖中第一段直線 :氫氧化鋇的OH-和硫酸里的H + 1 :1中和,同時Ba2 + 和SO42-1 :1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O;圖中第二段直線氫氧化鋇消耗完,硫酸繼續(xù)滴加,氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)H + + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓,硫酸的消耗量(硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半)和沉淀的生成量是1 :2;圖中第三段直線 :硫酸進一步過量,開始消耗沉淀,Al(OH)3 + 3H + = Al3 + + 3H2O硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5 :1直到把氫氧化鋁完全溶解,只剩下不溶于酸的BaSO4,以上三段符合圖象的數(shù)值變化,故C正確;D.若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸,滴入硫酸時Ba2 + + SO42- = BaSO4↓,H + + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓,Al(OH)3 + 3H + = Al3 + + 3H2O,生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol,需要硫酸0.05mol;生成硫酸鋇沉淀0.05mol,需要硫酸0.05mol,圖中第一段直線不符合,故D錯誤;故選C。
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【題目】(1)有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.204╳1024個氮氣分子; ④4℃時18g水,它們所含分子數(shù)最多的是 ;質(zhì)量最大的是 ;常溫時體積最大的是 (填序號)。
(2)已知反應(yīng)
①SO3+H20=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號,下同);屬于氧化還原反應(yīng),其中H2O被氧化的是____ _ ;H2O被還原的是_ ;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是 。
(3)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯
上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是 。
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【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B. 平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量
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【題目】25℃時,將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合,若忽略混合過程的體積變化,則混合液的pH約為
A.8.3 B.8.7 C.9.3 D.9.7
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1>△H2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)═HCl(g);△H2
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點:戊烷>丙烷>乙烷
D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。
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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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