【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。
(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是________,非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ,表中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式是_______ 。
(3)分別寫(xiě)出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________,_________________________。
(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為:_______________________。
(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號(hào)是______,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式是________。
【答案】 Si Ar KOH F2 Al2O3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 2Br-+Cl2=2Cl- +Br2 C CH4
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。則
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar。(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鉀,化學(xué)式是KOH,非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)是氟,化學(xué)式是F2,表中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物氧化鋁,化學(xué)式是Al2O3。(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,分別與硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)氯氣能把溴置換出來(lái),說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl- +Br2。(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號(hào)是C,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式是CH4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是
A.與堿反應(yīng)生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變,能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。
E的組成或結(jié)構(gòu)信息
①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_______________,G的名稱是_______________,X與氫氧化鈉的反應(yīng)類型為_______________。
(2)B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是_______________。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
(4)A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①氯化鈉溶液和雞蛋清 ②氯化鈉溶液中少量的硝酸鉀 ③碳酸鋇和氯化鋇的溶液分離以上三組混合物依次采取的方法正確的是( )
A .滲析、結(jié)晶、過(guò)濾 B.滲析、蒸餾、過(guò)濾
C .蒸餾、萃取、分液 D.分液、過(guò)濾、加熱升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 。
(2)浸取過(guò)程中Fe2(SO4)3的作用是 。
(3)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。
(4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 、 、過(guò)濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
Ⅰ. △H=+124kJ·mol-1
(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/ KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算X=_________。
(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因:_________。
(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當(dāng)△G < 0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)I在_________(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進(jìn)行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示):
Ⅱ. △H2>0
(4)T°C時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示:
①0—2 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCI)=_________。
②6 min時(shí),改變的外界條件為_________,該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_________。
③10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時(shí)該反應(yīng)v正_________v逆(填“>”、“<”或“=” );若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則在0-12 min內(nèi),Cl2的轉(zhuǎn)化率α=_________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
C.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
D.甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動(dòng)
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