12．化工廠儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒，在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)．

解答 解：A．警示標(biāo)記是腐蝕品的標(biāo)志，這是裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的標(biāo)志，故A正確；
B．濃硫酸不是易燃的液體，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸不具有自燃性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸不是爆炸品，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫(xiě)出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫(xiě)出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟
 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④將鎂條投入稀鹽酸中
 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②酒精燈，③試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀
化學(xué)方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素性質(zhì)自左向右金屬性越來(lái)越弱，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
②乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為4NA
③1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
⑧1mol硝基與1moL NO2所含電子數(shù)不相同
⑨1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA．
A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測(cè)正確的是（　�。� 
A．該溶液中還可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量的過(guò)程中既有氣體逸出又有沉淀生成
D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．太陽(yáng)能是一種應(yīng)用廣泛的綠色能源．如圖是太陽(yáng)能電池經(jīng)太陽(yáng)光照射前和太陽(yáng)光照射時(shí)內(nèi)部電子的變化情況．圖乙中燈泡變亮．關(guān)于該過(guò)程的描述正確的是（　�。�
A．該過(guò)程光能變?yōu)榛瘜W(xué)能再變?yōu)殡娔?/td>B．太陽(yáng)能電池可以用高純硅制造
C．N為電子流入的一極D．用該電池精煉銅時(shí)粗銅與N極連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立了平衡．當(dāng)溫度749K時(shí)，Kc=2.60，問(wèn)：
（1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．中和100mL 2.5mol•L-1 的NaOH溶液需要36.5%鹽酸（ρ=1.14g•mL-1）約21.9mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1X500180
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．462.5B．460C．920D．423.3

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同步練習(xí)冊(cè)答案