A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：
 
．
（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則B為氮元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則B為氮元素，
（1）F為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）B的氫化物為氨氣，它與水結(jié)合成一水合氨，能電離出氫氧根離子，所以它的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）A2C2為H2O2，在二氧化錳做催化劑的條件下可以制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（4）A、B、C分別為H、N、O，3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為硝酸銨，它的化學(xué)式是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；
（5）E為硫元素，單質(zhì)硫和硫酸的濃溶液加熱發(fā)生氧化還反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表及部分元素化合物知識，難度不大，解題時(shí)注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定元素種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g?L-1；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分別寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式
 
；A與B形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有
 
（①共價(jià)鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D．A對氫氣的相對密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．
已知：RCHO+CH2（COOH）2
一定條件
RCH═C（COOH）2+H2O
RCH═C（COOH）2
一定條件
RCH═CHCOOH+CO2
一定條件
①
一定條件
②

（1）A的分子式是
 
．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）．
a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為
 
（填元素符號）．
（2）F元素位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）化合物B2A的電子式
 
．
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)）：
 
、
 
、
 

②寫出一個(gè)他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價(jià)態(tài)）的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說 Fe 2+ 既有還原性又有氧化性； 為證實(shí)自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
 
 
探究 Fe 2+ 具有氧化性
 
 
（3）小明家有一瓶近無色的補(bǔ)血?jiǎng)�，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中鐵元素的價(jià)態(tài)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置還有一處錯(cuò)誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）雙鴨山一中某化學(xué)小組利用改良后的此裝置測量了醋酸的中和熱（文獻(xiàn)值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)值與理論值不一致的原因是
 
．

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