【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將80g A和33g B反應，能生成D（　�。�
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.75 mol
D.0.25 mol

【答案】C
【解析】40gA完全反應，參加反應的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的D的質(zhì)量為40+22﹣9=53g，

33gB反應需要A的質(zhì)量為33g× =60g，則A過量，

B完全反應生成D的質(zhì)量為33g× =79.5g，

D的相對分子質(zhì)量為106，則D的物質(zhì)的量為 =0.75mol，

故答案為：C

根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及公式進行計算即可。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B. 用硫酸清洗熱水壺內(nèi)壁的水垢

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A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應轉移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

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【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1所示裝置可制取氨氣
B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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A.酒精B.硫酸鋇C.液氯D.氨水

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【題目】25°C時，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是 （ ）

A.pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B.c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C.pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1
D.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

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金屬

電子流動方向

電壓

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

﹣2.15

C

C→Cu

+1.35

D

+0.30


A.金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→D
B.A金屬可能是最強的還原劑
C.B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅
D.B金屬可能是最強的還原劑

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