Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，
①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡  
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，

則四種金屬的活動性順序為

1. A.
   A>B>C>D      
2. B.
   C>A>B>D      
3. C.
   A>C>D>B   
4. D.
   B>D>C>A

Answer 1

C
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可以判斷選項B是正確的。答案選C。