Question

【題目】將兩份鋁粉分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應：

(1)同溫同壓下，若放出氣體的體積相同，則兩份鋁粉的質量之比為__________。

(2)同溫同壓下，若放出氣體的體積相同，則反應中消耗的HCl和KOH的物質的量之比為________。

(3)相關的離子反應式為________________、________________。

Answer 1

【答案】1∶1??? 3∶1??? 2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑??? 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑???

【解析】

鋁與鹽酸、氫氧化鉀溶液反應的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氫氣的體積相同時，則鋁轉移電子的物質的量相同，即參加反應的鋁粉質量相同，由化學方程式可知，反應中消耗的HCl和KOH的物質的量之比為3∶1，據(jù)此分析。

鋁與鹽酸、氫氧化鉀溶液反應的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氫氣的體積相同時，則鋁轉移電子的物質的量相同，即參加反應的鋁粉質量相同，由化學方程式可知，反應中消耗的HCl和KOH的物質的量之比為3∶1。

(1)同溫同壓下，若放出氣體的體積相同，則兩份鋁粉的質量之比為1：1；

(2)反應中消耗的HCl和KOH的物質的量之比為3：1;

(3)相關的離子反應式分別為2Al ＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。