Question

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 相關(guān)數(shù)據(jù) ① ② ③ ④ ⑤ c（H+）/mol?L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c（BrO3-）/mol?L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c（Br-）/mol?L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol?L-1?s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列結(jié)論不正確的是（　　）

A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大

B．實驗②、④，探究的是c（BrO₃^-）對反應(yīng)速率的影響

C．若該反應(yīng)速率方程為v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k為常數(shù)），則c=2

D．實驗⑤中，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率加快；
B、②、④中的 c（Br^-）、c（BrO₃^-）都不一樣，探究的不只是c（BrO₃^-）對反應(yīng)速率的影響；
C、根據(jù)②、③可知，氫離子濃度增大1倍，速率增大到原來的 4倍；
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，③、⑤中，c（Br^-）和c（BrO₃^-）濃度，⑤比③都增大一倍，速率共增大4倍．

解答：解：A、由于溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、實驗②、④中，c（Br^-）也不相同，故B錯誤；
C、②、③中，氫離子濃度增大1倍，速率增大到原來的4倍，故c=2，故C正確；
D、③、⑤中，c（Br^-）和c（BrO₃^-）濃度關(guān)系，⑤中的二者濃度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，關(guān)鍵分析表中數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論，本題難度中等．