Question

9．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l^-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L^-1 的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時觀察液面俯視，偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無需再配．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
A．依據(jù)洗滌的正確操作解答；
E．依據(jù)定容的操作解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對所配溶液濃度的影響；
（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)錯誤要重新配置．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，
故答案為：12.5mol．l^-1；
（2）配制240mL0.1mol•L^-1的鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；
故答案為：2.0；250；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，故正確的順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：BCAFED；
（4）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；
故答案為：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；
故答案為：不變；
③定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，溶液的濃度偏小，需要重新配置；故答案為：重新配置；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出，溶液的濃度偏小，需要重新配置；故答案為：重新配置；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，溶液的濃度不變；故答案為：無需再配．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．