Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且
每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總
數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為

 

．
（2）比較E、F的第一電離能：E

 

（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于

 

（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為

 

．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在

 

（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為

 

g?cm^-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫元素，F(xiàn)為鋁元素，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，則B的核外電子排布為1s²2s²2p²，B為碳元素，A與C形成的分子為三角錐形，且C的原子序數(shù)介于B與F之間，所以C為氮元素，D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)，即p軌道上有4個(gè)電子，由于D的原子序數(shù)小于F，所以D的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以D為氧元素，E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F，且原子序數(shù)小于F，所以E為鎂元素，據(jù)此可以答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫元素，F(xiàn)為鋁元素，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，則B的核外電子排布為1s²2s²2p²，B為碳元素，A與C形成的分子為三角錐形，且C的原子序數(shù)介于B與F之間，所以C為氮元素，D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)，即p軌道上有4個(gè)電子，由于D的原子序數(shù)小于F，所以D的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以D為氧元素，E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F，且原子序數(shù)小于F，所以E為鎂元素，
（1）A、C形成的分子極易溶于水，其分子式為NH₃，根據(jù)等電子體原理，價(jià)電子和原子數(shù)要分別相等，可以寫出與其互為等電子體的陽(yáng)離子為：H₃O⁺，故答案為：H₃O⁺；
（2）Mg、Al元素都是第二周期金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg元素原子3S能級(jí)是充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Mg＞Al，故答案為：＞；
（3）根據(jù)CO₂在高溫高壓下所形成的晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體是由碳原子與氧原子直接構(gòu)成，碳原子與氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵作用，所以這種晶體為原子晶體，每個(gè)碳原子周圍連有四個(gè)C-O鍵，所以C原子的軌道雜化方式為sp³，故答案為：原子晶體，sp³；
（4）在[Al（OH）₄]^-中，氫氧根離子與鋁離子之間以配位鍵作用，在氫氧根內(nèi)部存在著極性共價(jià)鍵，這些共價(jià)鍵都是單鍵，也就是都是σ鍵，據(jù)此判斷acd正確，故答案為：acd；
（5）銅晶胞是面心立方，所以每個(gè)銅晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，Cu，原子半徑為d cm，所以立方體的面對(duì)角線長(zhǎng)度為4dcm，所以晶胞的邊長(zhǎng)為

2

2

×4dcm=2

2

dcm，所以晶體的密度

4a

(2 2 d)3

g/cm³=

a

4 2 d3

g/cm³，故答案為：

a

4 2 d3

；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了等電子體、第一電離能、軌道雜化方式、配合離子的結(jié)構(gòu)、晶胞的密度的計(jì)算等知識(shí)，中等難度，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．