【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___、___(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為___。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】c a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,S元素化合價應(yīng)降低,因此一定生成SO2;根據(jù)化合價升降守恒,化合價降低的S元素為總量的一半,因此一定還生成SO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
①硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物產(chǎn)生了氧化鐵,二氧化硫和三氧化硫,即檢驗氣體存在時需要先排除三氧化硫的干擾,檢驗二氧化硫可以選用品紅溶液,檢驗三氧化硫,可以選用氯化鋇溶液,三氧化硫易溶于水,顯酸性,故選用Ba(NO3)2會氧化二氧化硫氣體,使實驗出現(xiàn)誤差,因此C為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2,品紅褪色;。
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【題目】(1)請寫出高溫時鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)寫出碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式:___________。
(3)裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,請用離子方程式表示原因:______。
(4)寫出鎂條在足量的二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:_______________。
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【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
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【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
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【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是________,分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。
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【題目】己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K):
下列說法正確的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
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【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取晶體按如圖裝置進行制取。
已知:飽和溶液在低于時析出,高于時析出,高于時分解成和NaCl.
(1)用雙氧水配制的溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要______填儀器名稱;
(2)裝置C的作用是______;
(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成,生成的反應(yīng)方程式為______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體.請補充完整操作iii.
蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;iii.______;低于干燥,得到成品.
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______;
中有氣體產(chǎn)生,并有部分進入D裝置內(nèi)
中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c標(biāo)準液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準溶液體積的平均值為V已知:
確認滴定終點的現(xiàn)象是______;
所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。
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【題目】下列離子反應(yīng),表達正確的是( )
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2+=BaSO4↓
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