11．A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應均顯黃色，A與水反應有最輕的氣體放出，同時生成溶液B，B與適量的二氧化碳反應生成C，C溶液與過量的二氧化碳反應生成D，D加熱變成C．
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）寫出相關的化學反應方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）寫出相應的離子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

分析 A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應均顯黃色，說明溶液中含有鈉元素，A與水反應有最輕的氣體放出為氫氣，判斷A為Na，同時生成溶液B為NaOH，B為氫氧化鈉與適量的二氧化碳反應生成C為Na2CO3，C溶液與過量的二氧化碳反應生成D為NaHCO3，D加熱變成C是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此分析回答問題．

解答 解：A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應均顯黃色，說明溶液中含有鈉元素，A與水反應有最輕的氣體放出為氫氣，判斷A為Na，同時生成溶液B為NaOH，B為氫氧化鈉與適量的二氧化碳反應生成C為Na2CO3，C溶液與過量的二氧化碳反應生成D為NaHCO3，D加熱變成C是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，
（1）上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，
故答案為：Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3；
（2）A-B的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）C-D的反應為碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，
故答案為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

點評 本題考查了碳及其化合物性質(zhì)的分析應用，主要是反應現(xiàn)象和產(chǎn)物判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)0.1NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3氣和Cl2氣恰好完全反應，產(chǎn)物只有N2氣和NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于11：1
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量HI出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，最后得到無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）電池反應通常是放熱反應．下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是D（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設計一個電池，其負極電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
①Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應
②NaHCO3與澄清石灰水反應
③Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應
④NH4HCO3與澄清石灰水反應．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）AD；
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是加成反應（填反應類型）；
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
并說明該方法的優(yōu)點產(chǎn)物為無毒的氣體（CO2和N2）；
（3）圖如為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除水中的異味）；
O3消毒的優(yōu)點是反應產(chǎn)物無毒無害；
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑．   根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉(zhuǎn)化為熱（或內(nèi)）能；
（2）已知X是一種堿，請寫出X的化學式Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同的條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L標準狀況下的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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