【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關(guān)問題
(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。
(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)固氮的是_______
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO
C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
D.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,請指出圖中錯(cuò)誤之處:______________。
(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),現(xiàn)象_________。
(6)若實(shí)驗(yàn)室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集:____________。
(7)請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式:_______________。
【答案】 AB Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 試管口應(yīng)向下傾斜 產(chǎn)生藍(lán)色的噴泉 向下排空氣法 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
(1)氮原子的核外有7個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布書寫氮原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)氮的固定是將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,根據(jù)固氮原理回答;
(3)消石灰和氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水,完成化學(xué)方程式;
(4)固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;
(5)利用氨氣極易溶于水,形成壓強(qiáng)差而形成噴泉,氨水呈堿性,使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色;
(6)氨氣極易溶于水,只能用排空氣法收集,再利用氨氣的密度小于空氣的密度選擇合適的收集方法;
(7)氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮和水,寫出化學(xué)方程式;
(1)N原子核外有7個(gè)電子,核外電子排布是2、5,則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔,屬于人工固氮,?/span>A正確;
B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔,屬于氮的固定,是自然固氮,?/span>B正確;
C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,故C錯(cuò)誤;
D.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,故D錯(cuò)誤;
答案選AB。
(3)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;防止產(chǎn)生的水流入試管底部,引起試管炸裂;
(5)利用氨氣極易溶于水,形成壓強(qiáng)差而形成噴泉,氨水呈堿性,使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色;
(6)氨氣極易溶于水,只能用排空氣法收集,再利用氨氣的密度小于空氣的密度,選擇向下排空氣法收集;
(7)氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究,現(xiàn)已有多種方法。
(方法一)1918年,德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中,5min后N2的濃度為0.8mol/L,這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。
(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
(方法二)1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:
(4)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”),陽極反應(yīng)式為________。
(方法三)最新的“人工固氮”研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
(5)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________。
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)
(2)熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其在固態(tài)時(shí)屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
① | ② | ③ | ④ |
(1)分離水和植物油,選用___(填序號(hào),下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。
(2)B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。
(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。
(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,CO2是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱△H為-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=-129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃燒熱.則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(無需寫出△H的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q___(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。
②t2時(shí)刻時(shí),容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③Td℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__;
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則所得溶液的pH=___[常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。
②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。
(4)用甲醇作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題:
(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.
(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))______,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).
(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;元素③的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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