8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N0，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為2N0
B．常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為N0
C．通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為N0
D．制取漂白粉時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N0

分析 A、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)；
B、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
C、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、在制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)．

解答 解：A、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故標(biāo)況下22.4L乙烯即1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)即6N0個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為2N0，故B錯(cuò)誤；
C、1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合生成1molNO2，而在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于N0個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，故標(biāo)況下22.4L氯氣即1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即N0個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒(méi)有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫(xiě)成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-m=12．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）該硅酸鹽樣品的化學(xué)式為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H10的有機(jī)化合物全都能使溴水褪色
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．淀粉和纖維素水解的最終水解產(chǎn)物相同
D．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鉛蓄電池反應(yīng)如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，對(duì)鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)Pb極為負(fù)極
B．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號(hào)電極連接電源正極
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
D．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“-”號(hào)的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種物理量
B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
D．得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑

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