【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

【答案】A

【解析】

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，未加水稀釋前，MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說(shuō)明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，未加水稀釋前，MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說(shuō)明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)，

A. 當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，c(R+)增大，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，升高溫度不影響其電離，則減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)分析可知，MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，，B項(xiàng)正確；

C. ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b>a，C項(xiàng)正確；

D. 因?yàn)?/span>MOH和ROH溶液的濃度均為0.10mol/L、體積均為V0，則二者的物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過(guò)程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號(hào))。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)(c)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)(c)________。

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.處于平衡狀態(tài) D.無(wú)法判斷反應(yīng)狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯。回答下列問(wèn)題：

已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學(xué)方程式。

________。

一定溫度下，將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能夠表示到達(dá)平衡狀態(tài)有________填字母。

A 氣體壓強(qiáng)不再變化

C 氣體的密度不再變化 D 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

在某密閉容器中通入，正丁烷，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，正丁烷，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的產(chǎn)率，下列措施可行的是________。

A 加壓升溫 加壓降溫

C 減壓降溫 減壓升溫

E.選擇優(yōu)質(zhì)催化劑

、y、z三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。

若z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值為50，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________用含有的表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)。

最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)原理為：，反應(yīng)同時(shí)存在副反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應(yīng)控制的反應(yīng)溫度為________，溫度過(guò)高，乙烯的體積分?jǐn)?shù)反而減少的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____________(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案